Balanceo de ecuaciones moleculares e iónicas, reactivo limitante y rendimiento teórico
Consejo: Usa números normales para subíndices (H2O) y los signos + o - al final para iones (Fe+3, SO4-2)
Donde ni son los moles disponibles y ai el coeficiente estequiométrico.
En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto implica que los átomos no se crean ni se destruyen: solo se reorganizan. El balanceo estequiométrico asegura que cada elemento tenga el mismo número de átomos a ambos lados de la ecuación.
Cuando se mezclan cantidades definidas de reactivos, el reactivo limitante es aquel que se consume por completo primero, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. Los demás reactivos quedan en exceso.
En las reacciones de óxido-reducción, además de conservar la masa, se debe conservar la carga eléctrica. Los electrones perdidos por la especie que se oxida deben ser iguales a los electrones ganados por la especie que se reduce.
Rendimiento teórico: es la cantidad máxima de producto calculada a partir del reactivo limitante, asumiendo una reacción completa (100% de rendimiento).